【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、X、F是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸可能是硝酸、硫酸、鹽酸，C→D→E是連續(xù)被氧化的過程，因此F可能是硫酸或硝酸，因?yàn)閄是強(qiáng)酸，因此F為硫酸，因此A含S2－，B為H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，故說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，F(xiàn)是硝酸，A含NH4＋，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，故說法正確；C、因?yàn)槁葰獗憩F(xiàn)強(qiáng)氧化性，跟NH3還是H2S反應(yīng)都有化合價的改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，S是固態(tài)單質(zhì)，故說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說法正確的是（ ）

A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子的能量較高

C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A．NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓

B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是________；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________；

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

I.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________ _______

II．乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ __ ________；A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

III．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)

D．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是

A．加水稀釋 B．加少量NaOH溶液

C．降低溫度 D．鋅片改為鋅粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體結(jié)構(gòu)）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）⑤表示的元素是 （填元素符號）；

（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 （填元素符號）；

（3）寫出元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．

（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號表示）．

（2）D元素原子的價電子排布式是 ．

（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號為 ．

（4）F元素位于元素周期表的 區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為 ．

（5）G元素可能的性質(zhì) ．

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案