Question

把a(bǔ)g鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中，加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1. A.
   70%
2. B.
   52.4%
3. C.
   47.6%
4. D.
   30%

Answer 1

A
試題分析：金屬鐵和鋁溶于鹽酸中，分別生成氯化亞鐵和氯化鋁。加入過(guò)量的NaOH溶液后又分別生成氫氧化亞鐵和偏氯酸鈉，而氫氧化亞鐵最終生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。氫氧化鐵進(jìn)一步灼燒則生成氧化鐵，即最終得到的紅棕色粉末是氧化鐵。由于原混合物的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量相等，又因?yàn)殍F原子是守恒的，這說(shuō)明原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的，即原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案選A。
考點(diǎn)：考查金屬和酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題屬于常見的高考題型，為中等難度的試題。本題也是一道典型的利用原子守恒進(jìn)行的化學(xué)計(jì)算，高考中的化學(xué)計(jì)算大部分都是采用巧解進(jìn)行的，所以需要學(xué)生在平時(shí)的訓(xùn)練注意積累和總結(jié)。