【題目】某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則這種溶液中（　�。�
A.一定含有SO42﹣
B.一定含有Ag+
C.可能不含CO32﹣
D.可能含有SO42﹣或Ag+

【答案】D
【解析】A．溶液中不一定含有SO42﹣，A不符合題意；

B．溶液中不一定含有Ag+，B不符合題意；

C．加入稀硝酸沒(méi)有氣體生成，則沒(méi)有CO32﹣，C不符合題意；

D．依據(jù)上述分析可知，溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，D符合題意；

所以答案是：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c

D. b、c的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理將有機(jī)廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)的原理示意圖如下圖1所示，同時(shí)利用該裝置再實(shí)現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

B. 工作一段時(shí)間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小

C. 當(dāng)Y電極消耗0.5 mol O2時(shí)，鐵電極增重64 g

D. X 電極反應(yīng)式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋ 8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋ ＋ CO===CO2↑＋ H2O

C. 金屬鐵與醋酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑

D. 鈉與水反應(yīng)： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑，可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)過(guò)量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同，選用鐵片比銅片制備NO的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序?yàn)閍→_______________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的電子式為_______________。

②若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有安裝裝置B，其后果是_______________。

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先在裝置中通入Cl2，至裝置A中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ�，此操作的目的�?/span>_______________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：

①吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為_______________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是

A. H+、Cl-、Na+、NO3- B. Ag+、NO3-、Cl-、Na+

C. Ca2+、Na+、Cl-、K+ D. Na+、H+、Cl-、SO42-

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