13．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A．H2SO4    Na2CO3   Ca（OH）2B．HCl  NaOH    K2CO3
C．H2CO3   C2H5OH    NaHSO4D．Ba（OH）2   H3PO4   KOH

分析 酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物．

解答 解：A．純堿是Na2CO3，是鹽不是堿，氫氧化鈣是堿，故A錯(cuò)誤；
B．HCl是酸，燒堿NaOH是堿，K2CO3是鹽，故B正確；
C．乙醇是醇，不是堿，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇、KOH是堿不是鹽，磷酸是酸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽的概念，難度不大，注意知識(shí)的歸納和分類整合，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  C500解質(zhì)．，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L-1•s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（1）x=3
（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為40%
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.75
（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol•L-1，c（B）=6mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是（　�。�
A．在燃煤中添加石灰石粉末B．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C．隨意地堆放生活垃圾D．在汽車上按照汽車尾氣凈化器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯：在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)．
（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外還需要加入一定量濃硫酸，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，為了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用試劑為飽和碳酸鈉溶液．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯：該實(shí)驗(yàn)要先把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖B裝置進(jìn)行蒸餾提純
（4）水洗提純時(shí)所進(jìn)行的操作為（填操作名稱）分液．
（5）用圖B裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知酮在催化劑作用下能被氫氣還原成相應(yīng)的醇，且不會(huì)被銀氨溶液氧化．根據(jù)下列各步變化，回答下列問題：

（1）A、B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為A B C
（2）B在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
（3）C在燒堿溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH$\stackrel{水}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
C．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
D．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）
A．Mg+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、NO3-、OH-、HCO3-
C．OH-、CO32-、Cl-、K+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al2（S04）3與MgSO4中SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．6：1B．3：1C．3：4D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．（ NH4）2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案