實驗：① 將0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列說法中，不正確的是：
A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+
B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
C

試題分析：將0．1mol?L-1 MgCl2溶液和0．5mol?L-1NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，所得濾液中含少量Mg2＋，故A正確；濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq），故B正確；實驗②中是因為剩余的氫氧化鈉和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵的緣故，不能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，故C錯誤；氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，加氯化銨，會和氫氧根離子之間反應，所以平衡正向移動，沉淀溶解，故D正確，
故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學與技術】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：
 
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為             。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是_______。
A．x ="0.5" ，a =8B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8D．x =" 1.5" ，a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是(　　)
A．具有吸附性
B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：
 
冷軋含鋅
廢水水質
經(jīng)處理后的水國
家環(huán)保標準值
Zn2＋濃度/(mg·L－1)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
SO42-濃度/(mg·L－1)
≤23 000
≤150
 
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為           mg·
L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（  ）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是       (　　)
A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是
A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
C．該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設計如下實驗。
Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是                  。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ 準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝               。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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