以下自發(fā)反應可以用熵判據(jù)來解釋的是（   ）
A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol
B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C
熵是用來度量體系的混亂程度的一種物理量。一般情況下，熵增加的反應往往是自發(fā)進行的，A、B、D均是熵減小的反應，不符合題意。選項C是熵增加的反應，且是吸熱反應，所以選項C是正確的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應的逆反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為        （   ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是(    )
A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的4個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時4個容器所裝A、B的物質(zhì)的量分別為：

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系為（   ）
A．A的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁
C．B的轉化率為：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的轉化率為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應
B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應
C．不自發(fā)的化學反應就不能進行
D．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B．圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1
C．圖③表示可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是
A．所有放熱反應都有自發(fā)進行的傾向，可用焓判據(jù)證明
B．凡是熵減的過程都是不能自發(fā)進行的，可用熵增原理證明
C．把兩種彼此不發(fā)生反應的氣體通入到一個密閉容器中，能自發(fā)地混合均勻
D．在封閉體系中焓減或熵增的化學反應是容易自發(fā)發(fā)生的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個可逆反應達到化學平衡后，改變下列條件一定能加快化學反應速率的是
A．增大反應體系的體積B．升高溫度
C．增大壓強D．增大反應物的量

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