在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．壓強(qiáng)為原來的2倍 D．顏色變深

C

【解析】

試題解析：達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，A．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的物質(zhì)的量減小、總的質(zhì)量不變，故混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量增大，故A正確；B．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、平衡正向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)比原來的2倍小，故C錯(cuò)誤；D、達(dá)平衡后再向容器中充入amol N2O4，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，二氧化氮的濃度增大，平衡混合氣的顏色變深，故D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．兩位美國科學(xué)家和一位德國科學(xué)家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)

B．大霧天氣常造成機(jī)場封閉、飛機(jī)航班延誤，氣象中的霧屬于膠體

C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素

D．同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，

則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平衡反應(yīng)速率v(NH3)為__________．

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________．

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________．(填序號(hào))

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1

c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1

（4）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___ ______，若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不變

C．AgCl的Ksp增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是

A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高二上期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是

A．PCl3和SO2都是極性分子

B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．凡是中心原子采取sp3雜化軌道形成的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀Ba(OH) 2溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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