X、Y、Z均屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的質(zhì)子數(shù)少一個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞X
C、Y、Z分別與X形成的最高價(jià)化合物的水化物均為強(qiáng)酸
D、X和Z組成的化合物可形成酸雨
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：X、Y、Z是三種短周期的主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則X最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素，X、Z位于同一主族，Z為硫元素，Y比Z的質(zhì)子數(shù)少一個(gè)，則Y為P．結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．
解答： 解：X、Y、Z是三種短周期的主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則X最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素，X、Z位于同一主族，Z為硫元素，Y比Z的質(zhì)子數(shù)少一個(gè)，則Y為P．
A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑Z＞X，故原子半徑Y(jié)＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＞Z，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸是強(qiáng)酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D、X和Z組成的化合物為SO2、SO3，二者可形成酸雨，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素周期律等，題目難度不大，整體把握元素周期表是元素推斷的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、KOH中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，屬于離子化合物
B、N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵
C、MgCl2中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵
D、NH4Cl由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L苯中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B、1.5mol L-'MgCl2溶液中含有的C l-離子數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
D、6g金屬Fe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的Nr2和一定量的H2，在一定條件下發(fā)如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A、反應(yīng)前l(fā)0min反應(yīng)速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1
B、N2平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C、若平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開始時(shí)的80%，則12min時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%
D、其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間將小于l0min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電動(dòng)汽車具有綠色、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，鎳氫電池（NiMH）是電動(dòng)汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，電池中主要以KOH作電解液．該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
B、充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
C、電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-
D、電池放電過(guò)程中，負(fù)極附近的溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期非稀有氣體元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 X  Y
 Z  W
A、Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
B、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是（　　）
A、除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C、向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

克百威是一種廣譜內(nèi)吸性殺蟲劑，其合成路線如圖：
（1）試劑A容易變質(zhì)，其可能的原因是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型為
 
．
（3）克百威不能與堿性農(nóng)藥混合使用，其原因是
 
．
（4）鑒別C和D兩種異構(gòu)體，最合適的試劑是
 
．
（5）寫出RCl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫一種）．
①苯的衍生物   ②有5種不同類型的H原子  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法
B、纖維素，淀粉，油脂均為天然高分子物質(zhì)
C、通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
D、石油催化劑裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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