【題目】1)寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式

a)氫硫酸_____________________________________________.

b)碳酸氫鈉 ____________________________

c)硫酸氫鈉 ___________________________

2)寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式

a)硫酸鋁__________ b)次氯酸鈉 ______________________

【答案】 H2SH++HS-;HS-H++S2- NaHCO3=Na++HCO3- ;HCO3-H++CO32- NaHSO4=Na++H++SO42- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ClO-+ H2OHClO+OH-

【解析】(1)(a)硫化氫為多元弱酸,分步電離,電離方程式:H2SH++HS-,HS-H++S2-,故答案為:H2SH++HS-,HS-H++S2-;

(b)碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:NaHCO3=Na++HCO3-,故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;

(c)硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;

(2)(a)硫酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解溶液顯酸性,水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;

(b)次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性,水解的離子方程式為ClO-+ H2OHClO+OH-,故答案為:ClO-+ H2OHClO+OH-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是(

A. (a)所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. (b)所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大

C. (c)所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. (d)所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中,分別充入5mol SO2和3mol O2,發(fā)生反應(yīng):2 SO2 (g)+O2 (g)2SO3(g) △H<0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5mol;乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6mol。則T1________T2(填“>”“<”),甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(2)如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,分別將1 mol N2和3mol H2通過(guò)K1、K3充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時(shí)A、B的體積相同均為1 L。

①下列示意圖正確,且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5/6,則平均反應(yīng)速率v(H2)=____。

(3)將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3,則三者濃度大小的關(guān)系為_______ (用c1、c2、c3和>、<、=表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

(2)同溫同壓下,氨氣和硫化氫氣體的密度比為_(kāi)_______。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為_(kāi)_______g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_(kāi)_______L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氯化物中,不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:

(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw=_______。

(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L

(3)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞試液

堿性:NaOH>NH3·H2O

B

濃硫酸

蔗糖

品紅溶液

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《本草綱目》中黃連條目下記載:“吐血不止,用黃連一兩,搗碎,加鼓二十粒,水煎去渣,溫服。該過(guò)程中沒(méi)有涉及的操作是

A. 分液 B. 加熱 C. 稱量 D. 過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O

C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2

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