【題目】(1) 乙醇常被用做飲料的添加劑,在一定的條件下能被氧化為乙醛,乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)方程式為________________;乙醇_________(“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色;已知常溫下,2.3 g乙醇和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,放出68.35 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(2) 已知:
化學(xué)鍵 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
鍵能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為________ kJ·mol-1。
(3) 已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 ℃升至62.4 ℃,則硫黃的燃燒熱為_____________,熱化學(xué)方程式為__________________________。
【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 能 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1 +236 297 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJmol-1
【解析】
(1)在一定的條件下能被氧化為乙醛,乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O;乙醇具有還原性,能夠被酸性KMnO4氧化,使得酸性KMnO4溶液褪色;2.3 g乙醇的物質(zhì)的量為=0.05mol,和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,放出68.35 kJ熱量,則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為68.35 kJ×=1367kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O;能;C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1;
(2)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol,故答案為:+236;
(3)10g硫磺燃燒共放出熱量為:Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3 kJ(g℃)-1×(62.4-18)℃=92.8 kJ,則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為:92.8kJ×=297 kJ,所以硫磺的燃燒熱為 297 kJmol-1,熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJmol-1,故答案為:297 kJmol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中三個(gè)電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的 CuSO4 溶液,通電一段 時(shí)間并且通過的電量相同時(shí), CuSO 4 溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是
A. ② > ③ > ① B. ① > ② > ③
C. ② = ③ > ① D. ① = ② = ③
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均為18種元素
C.副族元素沒有非金屬元素
D.第ⅢB族中所含元素種類最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):
已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。
(5)電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填“陽極”或“陰極”),陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(6)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于化石燃料的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 石油中含有的烷烴,可以通過石油的分餾得到汽油
B. 含以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料,它作為化工原料,主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等
D. 煤中含有苯和甲苯,可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來
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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【題目】乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答:
已知:CH3CHO + O2→CH3COOH
(1)上述過程中屬于物理變化的是__________(填序號(hào))。
①分餾 ②裂解
(2)A的官能團(tuán)是__________。
(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。
(4)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(5)E是有香味的物質(zhì),反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。
(6)下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說法正確的是__________。
①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
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【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是
A. b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
(1)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中儀器a的名稱為_____________;
(2)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1)______________;
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
① 請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 26.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
② 近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18kJ·(kg·℃)-1。則中和熱ΔH=________________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位);
③ 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差, 產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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