【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小
B. 加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀
D. 增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
【答案】B
【解析】
A. 光照新制的氯水時(shí),溶液中氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的HClO見(jiàn)光分解生成HCl,促進(jìn)平衡向正方向移動(dòng),溶液酸性增強(qiáng),可用勒夏特列原理來(lái)解釋?zhuān)蔄不選;
B. 催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,故B選;
C. Fe3++3H2OFe(OH3+3H+,加入CuO中和H+,促使平衡右移,可以產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故C不選;
D. 2SO2+O2 2SO3為可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可用勒夏特列原理來(lái)解釋?zhuān)蔇不選。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素,Y元素是空氣中含量最多的元素,A元素與Y同主族,且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 對(duì)應(yīng)酸的酸性:A2X5<A2X3B. 簡(jiǎn)單離子半徑:A>Y>X>D
C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D. 非金屬性:X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列氧化還原反應(yīng),指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
氧化劑_____還原劑_____氧化產(chǎn)物_____
②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化劑_____還原劑______氧化產(chǎn)物_____
(2)用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移
2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____
H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).
(1)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__.
(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號(hào))堆積方式.
②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))__.
③水分子間存在氫鍵,請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__.
④SO42﹣的空間構(gòu)型是________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇是重要的化工原料,也是清潔的能源。
Ⅰ、工業(yè)上,在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下:
①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1
②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H-C | C=C | H-O | C-O | C-C |
鍵能kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 351 | 348 |
根據(jù)鍵能計(jì)算ΔH1=________________kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。
a、容器中總壓強(qiáng)保持不變
b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
d、容器中氣體密度保持不變
(3)在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①x代表________________。(選填“溫度”或“壓強(qiáng)”)
②L1和L2哪個(gè)大?并請(qǐng)說(shuō)出理由:_____________________________________________________。
Ⅱ、如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(4)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處,記為a處,則a的取值范圍是__________。
(5)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時(shí)甲容積為2L,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。
(6)若一開(kāi)始就將K、F如上圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. S+O 2 SO2
B. Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
C. 2Mg+CO22MgO+C
D. 4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA
C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA
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