A.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化
B.從Na到Ar,隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小
C.11號(hào)到17號(hào)元素化合價(jià)的變化,與3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同
D.沒有元素原子核外電子排布的周期性變化,就沒有元素性質(zhì)的周期性變化
解析:元素的性質(zhì)應(yīng)是隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,故A選項(xiàng)不正確;原子半徑的周期性變化,不包含稀有氣體元素的原子,因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同,其數(shù)字不具有可比性,故B選項(xiàng)不正確;11號(hào)到17號(hào)元素的最高正價(jià)從+1遞增到+7,而3號(hào)到9號(hào)元素的最高正價(jià)從+1遞增到+5,故C選項(xiàng)不正確;由于元素原子核外電子排布的周期性變化,才有原子半徑、元素的主要化合價(jià)呈周期性變化,故D選項(xiàng)正確。
答案:D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、化合物電離時(shí),生成的陽離子有氫離子的是酸 | ||
B、化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 | ||
C、化合物電離時(shí),生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽 | ||
D、NH4Cl的電離方程式是:NH4Cl=N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的變化與11到17號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同 | B、同周期隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小,所以離子半徑也逐漸減小 | C、隨著原子序數(shù)的遞增,堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),陽離子的氧化性逐漸減弱 | D、甲乙電子層數(shù)相同,甲的最高價(jià)氫氧化物的堿性比乙的最高價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng),說明甲的核電荷數(shù)比乙大 |
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