Question

根據(jù)以下幾個反應：

①Cl₂+2KI=2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

判斷氧化性由強到弱的順序是（）

    A．                                 Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂ B． Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

    C．                                 Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂ D． Fe³⁺＞I₂＞Cl₂＞SO₂

Answer 1

考點：  氧化性、還原性強弱的比較．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  根據(jù)反應中元素化合價的降低來分析氧化劑，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來比較．

解答：  解：反應①中Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性Cl₂＞I₂，

反應②中Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性Cl₂＞Fe³⁺，

反應③中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則氯化鐵為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性Fe³⁺＞I₂，

反應④中I元素的化合價由0降低為﹣1價，則I₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，則氧化性I₂＞SO₂，

由以上反應可知氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂，

故選B．

點評：  本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性是解答本題的關鍵．