【題目】下列物質轉化要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.SO32﹣→SO2
B.SO2→S
C.Fe2+→Fe3+
D.Cl2→ClO﹣

【答案】B
【解析】解：A．無元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A不選； B．S元素的化合價降低，需要加還原劑發(fā)生，故B選；
C．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C不選；
D．Cl元素的化合價升高，可發(fā)生自身氧化還原反應，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 苯和苯酚都屬于芳香烴

B. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

C. 硝化甘油、TNT都是硝酸酯

D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為—Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數(shù)目有多少種

A. 5種 B. 9種 C. 12種 D. 15種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．X是電源的負極

B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NaCl晶體中含有Na+、Cl﹣ ， 所以NaCl晶體能導電
B.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質
C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質
D.Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將金屬鈉放在燃燒匙中在空氣中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）
A.金屬鈉熔化為小球
B.火焰為黃色
C.燃燒后得到一白色固體
D.燃燒后得到淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1

一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下：

天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過兩次轉化，再經(jīng)過二氧化碳脫除等工序，得到氮氫混合氣，進入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨。

（1）僅從提高氨產(chǎn)率的角度，氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是 。

（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應為CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g)，在2 L的密閉容器中，將物質的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反應，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①該反應的△H 0（填﹥、﹤）。

②圖中壓強P1 P2（填﹥、﹤）。

③200℃時該反應的平衡常數(shù)K= （保留一位小數(shù)）。

（3）NH3經(jīng)過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式： ；陽極反應式： ；電解過程中需要補充一種物質才能使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，該物質是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和氖原子電子層結構相同的微粒是（ ）
A.Na+
B.Cl﹣
C.K+
D.Ar

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