研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是                       (　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過(guò)2 mol電子

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極


解析　A選項(xiàng)，由TiO2制得1 mol金屬Ti，Ti由＋4價(jià)變到0價(jià)，理論上外電路通過(guò)4 mol電子，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑，B正確；C選項(xiàng)，制備鈦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2CaO＋C2Ca＋CO2↑，2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可知，CaO的量不變，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接PbO2電極，D錯(cuò)誤。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋

N2的平衡常數(shù)為                                                    (　　)。

A.                                B.　　

C.a                                D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，爐火更旺。因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒時(shí)放出更多的熱量”。已知：煤炭的燃燒熱為 393.15 kJ · mol－1 ，氫氣的燃燒熱為 242 kJ· mol－1 ，一氧化碳的燃燒熱為 283 kJ · mol－1 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O (l) 　ΔH＝ －242 kJ · mol－1

B．表示CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2 (g) 　ΔH＝ － 566 kJ · mol－1

C．“爐火更旺”是因?yàn)樯倭康墓腆w煤炭轉(zhuǎn)化為可燃性氣體

D．因 242 kJ·mol－1 ＋283 kJ· mol－1 ＞393.15 kJ·mol－1 ，故該同學(xué)的結(jié)論是對(duì)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是            (　　)。

A．理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋

2OH－===Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述中正確的是                            (　　)。

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，OH－失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C．船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護(hù)船體

D．外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門(mén)上，可保護(hù)閘門(mén)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1)[2014·四川，11(4)（5）]①M(fèi)nO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________。

 (2)[(2014·江蘇，20(1)]硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如上圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－===S

(n－1)S＋S2－===S

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：___________________________________。

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成________________________________________________________________。

(3)[2014·重慶，11(4)]一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______。 (用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝________(η＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定(例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子)。下列說(shuō)法不正確的是

    A. Al14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似

    B. Al13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似

    C. Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成H Al13I，且化學(xué)

        方程式為 AI13+HI=H AI13I

    D. Al13原子中A1原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO、Cl－、OH－、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。

②經(jīng)測(cè)定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。

③C與D的溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。經(jīng)測(cè)定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的名稱是________。用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________ _________________________________________________________________。

(3)B的溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)__________________________________。

(4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。

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