【題目】(1)氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→____(填化學(xué)式)。
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。
(2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:
①由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。
②用Fe作催化劑加熱時,在氨氣足量的情況下,當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
【答案】HClO3 Cl2 O2 HClO4 2Mn2++5 IO4+3H2O=2MnO4+5 IO3+6H+ 2NH3+NO+NO22N2+3H2O
【解析】
(1)得電子的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng),失電子的反應(yīng)物是還原劑,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;
(2)錳離子失電子而轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,所以錳離子作還原劑,則得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑,根據(jù)元素的化合價確定氧化劑和還原產(chǎn)物,再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則書寫;
(3)①得電子,化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;
②根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、原子守恒來配平;
(1)①8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中,氧化劑和還原劑都是HClO3,HClO3中Cl元素得電子化合價降低生成Cl2而發(fā)生還原反應(yīng),所以發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO3→Cl2;
故答案為:HClO3;Cl2;
②O氧元素的化合價由2價→0價,Cl元素的化合價由+5價→+7價,所以氧化產(chǎn)物是O2、HClO4;
故答案為:O2、HClO4;
(2)①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子,所以錳離子作還原劑,氧化劑得電子化合價降低,IO3和IO4中碘元素的化合價分別是+5價和+7價,所以IO4作氧化劑,還原產(chǎn)物是IO3,同時水參加反應(yīng)生成氫離子,所以該反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++5 IO4+3H2O=2MnO4+5 IO3+6H+,
故答案為:2Mn2++5 IO4+3H2O=2MnO4+5 IO3+6H+;
(3)①由圖甲可知SCR技術(shù)中NH3與NO、NO2反應(yīng)產(chǎn)物為N2和水,故氧化劑為NO、NO2,
故答案為:NO、NO2;
②NH3中氮的化合價由-3價升高到0價,一個NH3失去3個電子,NO2中氮的化合價由+4價降低到0價,一個NO2得到4個電子,NO中氮的化合價由+2價降低到0價,一個NO得到2個電子,當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時,轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)為6,結(jié)合質(zhì)量守恒可知方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O,
故答案為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,表中列出了①~⑧元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
用元素符號或化學(xué)式填寫下列空格:
(1)①~⑦元素中,原子半徑最大的元素是_______(填元素符號),最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是____________________(填酸的化學(xué)式)。
(2)①的氣態(tài)氫化物的電子式為_________________。
(3)①~⑧元素中,③的氫氧化物的堿性______④的氫氧化物(“大于、小于或等于”);②的氫化物穩(wěn)定性______⑦的氫化物(“大于、小于或等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 | Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O |
B | 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸鈉溶液,紫色溶液褪色 | 2MnO4-+5C2O42-+8H2O=2Mn2++10CO2↑+16OH- |
C | 將二氧化硫通入足量的Ba(NO3)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體(遇空氣變紅棕色) | 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
D | 氫氧化鐵溶于HI溶液中 | 2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAI(SO4)212H2O]是一種重要的化工產(chǎn)品,在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。
某工廠計劃利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeOxFe2O3)為原料生產(chǎn)明礬產(chǎn)品,設(shè)計的生產(chǎn)工藝流程如下:
己知:
請回答下列問題:
(1)檢驗濾液A中是否存在Fe2+,可用K3[Fe(CN)6]溶液,請寫出其檢驗的離子反應(yīng)方程式____。
(2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是____;有人認(rèn)為該生產(chǎn)流程較為復(fù)雜,可以用____溶液(填化學(xué)式)代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ過程得到優(yōu)化。
(3)操作Ⅲ是 ___、____(填操作名稱)、過濾、洗滌;在洗滌晶體時采用的洗滌劑最合適的是 ___(填正確答案標(biāo)號)。
A.稀硫酸 B.蒸餾水 C.70%酒精
(4)明礬可作凈水劑,其凈水原理是 ____用離子方程式表示)。
(5)在沉淀器中調(diào)pH=3,請計算說明Fe3+是否完全沉淀(當(dāng)Fe3+離子濃度小于或等于1.0x 10-5 mol/L時,可以認(rèn)為溶液中無該離子)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:
C.稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng):
D.醋酸除去水垢:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】建設(shè)“美麗中國”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物,其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物(NOX)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請回答下列問題:
(1)方案Ⅰ:利用甲烷在催化劑條件下還原NOx,相關(guān)反應(yīng)如下:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol
②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H2=-574kJ/mol
③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l) H3=-1160kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是 ___ 。
(2)方案Ⅱ:利用CO在催化劑條件下還原NOx:2NOx(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H。向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個恒容密閉容器中分別充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示:
①甲容器中,平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為____;
②T1___T2(填“>”或“<”);△H___0(填“>”或“<”),判定的依據(jù)是____;
③T2溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____;
④乙容器達(dá)到平衡后,再充入3 mol NO2和2 molCO2,此時v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)方案3:可以利用原電池原理處理氮氧化合物,原理如圖。則其正極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物含C、H、O、N四種元素,其3D模型如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是
A.常溫常壓下呈氣態(tài)B.分子式為C3H7O2N
C.與甘氨酸互為同分異構(gòu)體D.分子中所有C、N原子均處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯,常因溫度過高生成少量SO2某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示實驗,以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。完成下列填空:
(1)裝置中碎瓷片的作用是:___。
(2)儀器X的名稱是___。
(3)寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式:___,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為:___。
(4)試管A、B、C、D中可盛放的試劑是(從下列試劑中選出,試劑可重復(fù)使用,填序號):
①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④稀硫酸
A___;B___;C___;D___。
(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是___。
(6)若沒有試管A、B、C,則在試管D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下:
主反應(yīng) 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
副反應(yīng)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(乙醚的制備)
實驗裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)
(1)儀器a是_____(寫名稱);儀器b應(yīng)更換為下列的 ___(填字母)。
A.干燥器
B.直形冷凝管
C.玻璃管
D.安全瓶
(2)實驗操作的正確排序為_____(填字母),取出乙醚后立即密閉保存。
a.組裝實驗儀器
b.加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物
c.檢查裝置氣密性
d.熄滅酒精燈
e.點燃酒精燈
f.通冷卻水
g.控制滴加乙醇的速率與產(chǎn)物餾出的速率相等
h.棄去前餾分
i.拆除裝置
(3)加熱后發(fā)現(xiàn)儀器a中沒有添加碎瓷片,處理方法是_____;若滴入乙醇的速率顯著超過產(chǎn)物餾出的速率,則反應(yīng)速率會降低,可能的原因是 ____。
(乙醚的提純)
(4)用15%NaOH溶液洗滌粗乙醚的原因是____________;無水氯化鎂的作用是_____。
(5)操作a的名稱是____;進(jìn)行該操作時,必須用水浴代替酒精燈加熱,其目的與制備實驗中將尾接管支管接室外相同,均為____。
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