將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．當(dāng)c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆天津一中高三零月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

將CaCl2投入過(guò)氧化氫(H2O2)溶液中，并通入適量氣體，可得到CaO2·8H2O白色沉淀。

已知：①CaO2·8H2O屬微溶性化合物；

②過(guò)氧化物受熱或在強(qiáng)酸性條件下比較容易分解；

③由于大量水分子參與結(jié)晶，該反應(yīng)放熱；

④H2O2具有微弱的酸性，CaO2可看作它對(duì)應(yīng)的一種鹽。

（1）制取上述過(guò)氧化鈣晶體的反應(yīng)條件應(yīng)包括____(選擇填空)

a．適當(dāng)?shù)蜏? b．高溫 c．強(qiáng)酸性 d．反應(yīng)物濃度足夠高

（2）通入的氣體是______。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（4）產(chǎn)物被濾出后用蒸餾水淋洗。如何確定“洗凈”？_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子中，在給定條件下一定能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同

B．制備乙酸乙酯時(shí)可用飽和的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是

A．水與冰

B．O2與O3

C．

D．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A、氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2

B、氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C、氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D、工業(yè)上電解熔融的AlCl3來(lái)制取鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省忻州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省貴陽(yáng)市高三8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（l）水的凈化是用混凝劑將水中的膠體和懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化則是 ；

（2）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是 ；

（3）下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是 （填字母）；

A．福爾馬林 B．漂白粉 C．氯氣 D．臭氧

（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4，其工藝流程如下：

①硫酸亞鐵常用作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。用離子方程式解釋這一原因： ；

②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式： ；

（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2．8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2 CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2 CO3溶液的濃度為5．6 x10一5mol·L一1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 。

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