在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中正確的是（    ）

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后二者相等

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率由最大變?yōu)榱悖娣磻?yīng)速率由零變?yōu)樽畲?/p>

C.從反應(yīng)開始到建立平衡的過程中，正反應(yīng)的最小速率等于逆反應(yīng)的最大速率

D.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均為零

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
白色固體變黑
白色固體變黑
．
（2）裝置E和F的作用是
測(cè)出產(chǎn)生O2的體積
測(cè)出產(chǎn)生O2的體積
；
（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？
不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收
不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收

（4）該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無(wú)水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測(cè)得氧氣的體積偏小，其原因可能是
ABD
ABD
（填序號(hào)）
A．無(wú)水硫酸銅未完全分解
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置A中殘留有氣體
C.S
O
 
3
被NaHS
O
 
3
溶液吸收時(shí)產(chǎn)生了S
O
 
2
氣體
D．最后讀量筒中的讀數(shù)時(shí)，E中的液面低于F中的液面
（5）另一學(xué)生將4.8g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)出氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)?!--BA-->
0.02
0.02
mol，三氧化硫?yàn)?!--BA-->
0.01
0.01
mol．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：
3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說明不能共存原因的是（　�。�
選項(xiàng) 條件 離子組 不能共存所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
A pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、Cl-、MnO
 
-
4
 10Cl-+2MnO
 
-
4
+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B 常溫下c（OH-）=10-2mol?L-1的能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液 K+、NO
 
-
3
、Cl-、NH
 
+
4
 NH
 
+
4
+OH-═NH3?H2O
C 能使酚酞試液變紅的溶液 Na+、Cl-、S2-、SO
 
2-
3
 SO
 
2-
3
+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
D 含有大量H+的透明溶液 Na+、Cu2+、AlO
 
-
2
、SiO
 
2-
3
 2H++SiO
 
2-
3
═H2SiO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上饒二模）下列各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)①、②是工業(yè)上重要的反應(yīng)，A的相對(duì)分子質(zhì)量為120．X被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，Y會(huì)造成溫室效應(yīng)，D會(huì)形成酸雨，E是常見的金屬，F(xiàn)分子的結(jié)構(gòu)與Y分子的結(jié)構(gòu)相似，且F的相對(duì)分子質(zhì)量為60．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
FeS2
FeS2
，E
Fe
Fe
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
Fe2O3+2CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+2CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)式
O═C═S
O═C═S
．
（5）Y與H2在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減輕對(duì)環(huán)境的污染．
①若G是一種燃料，其相對(duì)分子質(zhì)量與B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3OH
CH3OH
．
②若G是Y與H2按1：3的比例反應(yīng)而得的烴類有機(jī)物，則G可能是
C2H4
C2H4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是              （    ）

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO、、[Al(OH)4]-

②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO

⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-

A．①②        B．①③

C．②④        D．①②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（     ）

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-

②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO3—

⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-

A．①②                   B．①③                   C．②④          D．①②⑤⑥

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案