I．已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
(1)寫出可逆反應(yīng)一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：________________。
(2)寫出CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式：__________，若某溫度時K=1，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表
此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是_________（填序號）。
A.v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D．無法確定
Ⅱ．經(jīng)測定分析某容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)變化如表
(3)計算出0～3min時CO2的平均反應(yīng)速率及c4：________、________。
(4)4~5min、5~6min之間可能改變的條件分別是__________（填序號）。
A．使用催化劑、增大CO2濃度 B．升高溫度、增大H2O濃度 C．降低溫度、減小壓強(qiáng)
(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
(2)；A
(3)0.04mol/(L·min)；0.12
(4)B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北石家莊市高考猜題化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反應(yīng)：Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ. 反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡.

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________.

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

 

則下列關(guān)系正確的是________.

A．c1=c2

B．2Q1=Q3

C．2a1=a3

D．a(chǎn)1 +a2 =1

E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動.

（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式______________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

.(13分)我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反應(yīng)：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ.反應(yīng) 1/3Fe2O3(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡.

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.

a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________.

(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________.

A c1=c2                             B.2Q1=Q3        C. 2α1=α2           D. α1+α2=1

E. 該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動.

(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___                                  ____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
II．反應(yīng) 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________
a．提高反應(yīng)溫度    b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) c．選取合適的催化劑   
d．及時吸收或移出部分CO2  e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
  。請根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率 (H2)= ________。
(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
則下列關(guān)系正確的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a(chǎn)1 +a2 =1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
II．反應(yīng) 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________
a．提高反應(yīng)溫度    b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) c．選取合適的催化劑   
d．及時吸收或移出部分CO2  e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
  。請根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率 (H2)= ________。
(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
則下列關(guān)系正確的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a(chǎn)1 +a2 =1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________。

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