14．體積均為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液體積：醋酸溶液大于一元酸HX溶液（填“大于”、“等于”或“小于”）

分析 醋酸為弱酸，HX為一元強酸，pH相等的HX和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大于HX，分別中和等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當酸恰好被完全中和時，消耗的堿的物質(zhì)的量與對應的酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=cV比較二者消耗的氫氧化鈉的體積關(guān)系．

解答 解：醋酸為弱酸，HX為一元強酸，pH相等的HX和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與HX，設HX的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，
分別中和等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當酸恰好被完全中和時，消耗的堿等于對應的酸酸的物質(zhì)的量，則有：n1=c1V1 n2=c2V2，體積均為10mL，V1=V2，由于c1＜c2，所以：n1＜n2，等濃度的氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液反應醋酸溶液體積大于一元酸HX溶液體積，
故答案為：大于．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，注意明確溶液pH與溶液中氫離子濃度的關(guān)系，本題中需要明確醋酸為弱電解質(zhì)的特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的共價鍵數(shù)為11 NA
B．0.1 mol醛基中的電子數(shù)為1.5NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進行模擬研究．
已知：①O3將I-氧化成I2的反應是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
②在溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

為探究溫度對該反應的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（不考慮生成物O2與 Iˉ反應），在t時刻，測得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得I2（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）．則：若在T3時，容器中無O3，則△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根據(jù)I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高溫度，I2（ag）傾向于生成I2（g），由于該反應是吸熱反應，升高溫度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移動，從而使I2（aq）濃度減小，則△H＞0．該條件下在溫度為T4時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示．在t2時，將該反應體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請在圖2中畫出t2時刻后溶液中 I-濃度變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3．
（2）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②過濾，
③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時晶體損失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產(chǎn)品純度】
（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
計算該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以煤矸石（含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘渣的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的缺點是雜質(zhì)的富集可能會影響后續(xù)AlCl3•6H2O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘渣中鐵元素的含量，某同學稱取5.0000g二次殘渣，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），二次殘渣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為4.480%．
（4）通入HCl氣體能增大AlCl3結(jié)晶效率，但HCl利用率偏低．試分別解釋原因：氯化鋁的溶解度會隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降、通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在100℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H2O]m．由此結(jié)晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
②RCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CH2+H2O；
（1）G中含氧官能團的名稱是羧基、羥基；反應1為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）①B-C的化學方程式是+HBr→；②D-E的化學方程式是2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O；
（3）反應2的反應類型為加成反應．
（4）下列說法正確的是b．
a．1mol G 能與足量Na反應放出22.4LH2
b．等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c．一定條件下1mol有機物H最多能與5mol H2發(fā)生反應
d．H在一定條件下通過縮聚反應可得到高分子化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得．DCHP和環(huán)已醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．DCHP的分子式為C20H26O4
B．環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C．DCHP的一氯取代物有5種
D．DCHP通過取代反應可以得到環(huán)已醇

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