Question

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題

（1）圖中該反應(yīng)是________________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為_________________

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“減小”或“不變”），化學(xué)_________________平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

Answer 1

【答案】放熱 E1﹣E2 減小 減小 減小 不

【解析】

(1)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變小于零,根據(jù)焓變的含義來回答；

(2)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；

(3)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，催化劑只能加快反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（1）根據(jù)圖中信息得到：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變=產(chǎn)物的總能量-反應(yīng)物的總能量，圖中，E1是普通分子變?yōu)榛罨�分子吸收的能量，E2 是活化分子之間的反應(yīng)生成產(chǎn)物的能量變化，E1-E2 是反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)是放熱的，△H =E1-E2 ＜0；

本題答案為：放熱， E1-E2 。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，所以反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減��；

本題答案為：減小。

（3）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E1減小，E2減��；催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)；

本題答案為：減小，減小，不。