下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是

① 醋酸鈉溶液中CH3COO－與CH3COOH共存

② 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9

③ 等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多

④ 0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8

⑤ pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多

A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③

 

A

【解析】

試題分析：醋酸鈉溶液中CH3COO－與CH3COOH共存，有弱才水解，有CH3COOH生成，①正確；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，水解顯堿性，則醋酸為弱酸，②正確；等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，不能說明醋酸為弱酸，故③錯誤；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為4.8，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，④正確；相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，⑤正確；答案選A

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水中的電離平衡

 

練習(xí)冊系列答案
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春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對于這種現(xiàn)象下列說法正確的是

A．大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的

B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系

C．大霧可看作是一種膠體

D．大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的

 

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下列離子方程式正確的是：

A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O

B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

 

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pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4:1的體積比混合，則溶液中c(H+)為(mol/L)：

A．(4×10－9 + 1×10－12) 1/5 B． (8×10－9 + 1×10－12) 1/5

C．5×10－10 D．5×10－12

 

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25℃時，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離程度比較（ ）

A．相等 B．前者比后者大

C．后者比前者大 D．兩者都比純水電離程度小

 

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完成下列計(jì)算

（1） 相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比____，分子個數(shù)比為______，所含氧原子的個數(shù)比為_______．

（2） 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為________．此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為___________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為________．

（3） 在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________．

 

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A． B． C． D．

 

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A．分子個數(shù) B．溫度 C．壓強(qiáng) D．分子直徑

 

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A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾

 

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