【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過

B. 放電時(shí),N為電池的正極

C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li+ +e-=Li

D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

【答案】D

【解析】A,根據(jù)圖示,陶瓷片允許Li+通過,Li能與水反應(yīng)生成LiOHH2Li電極不能與水接觸,陶瓷片不允許水分子通過,A項(xiàng)正確;B,放電時(shí)Li+M電極向N電極遷移,M為負(fù)極,N為電池的正極,B項(xiàng)正確;C,放電時(shí)M為負(fù)極,M極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,充電時(shí)M為陰極,電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,C項(xiàng)正確;D,充電時(shí)M為陰極,接線柱A應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號內(nèi)的是雜質(zhì))(
A.N2(CO):通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 (HCl):通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl(NH4Cl):加熱
D.NO2(NO):通入水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA

B. 25℃,pH =2H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.02 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA

D. lmol OH-含有的電子數(shù)目為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受熱分解生成三種氧化物,并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答問題:

(1)D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是__________________;

(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:____________________;

(3)D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6 g,若改充滿N2,其質(zhì)量為66 g,則容器的容積為:

A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X,Y均為1~18號之間的元素,X,Y可形成化合物X2Y和X2Y2 , 又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為(
A.19
B.18
C.27
D.9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知①浸出液含有的陽離子主要有,H+Co2+、Fe2+Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____

③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3過量時(shí),可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

(2)①Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為____。

②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號)。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。

3為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下,下列說法正確的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ·mol–1

I2(s)H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ·mol–1

A的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定

B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低

CI2(s) I2(g) H=+17.00 kJ·mol–1

D.在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl、SO、Na)可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

1Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

2常溫時(shí)反應(yīng)C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常數(shù)為K________(C6H5OHKa1×1010)。

3處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。

用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃),其結(jié)果如表1所示:

1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況

項(xiàng)目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

處理前

34.28

70.11

1.3

8.55

處理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知,該處理過程中主要被除去的污染物是________

對預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí),13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:

2 13次依次加入試劑情況

次數(shù)

1

2

3

4

span>5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:

6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右該過程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán)),這與溶液中ClOCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出713次操作中SCN在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對沉淀進(jìn)行XPS分析部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN可被某些氧化劑(Cu2)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測的證據(jù)有:________。

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