Question

16．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 由D和¹⁸O所組成的水11g，所含中子數(shù)為4N_A
• B． 1 L 0.4 mol•L^-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl₃所含分子數(shù)為0.1N_A
• D． 密閉容器中2 mol NO與1 mol O₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．D和¹⁸O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，該水分子中含有12個(gè)中子，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5.5mol中子；
B.1 L 0.4 mol•L^-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、一氧化氮和水，依據(jù)電子守恒計(jì)算分析；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣體，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol；
D、NO和氧氣反應(yīng)生成NO₂后，NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．11g由D和¹⁸O所組成的水物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，0.5mol該水中含有6mol中子，所含的中子數(shù)為6N_A，故A錯(cuò)誤；
B.1 L 0.4 mol•L^-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其中做酸的硝酸為0.3mol，做氧化劑的硝酸為0.1mol，HNO₃～NO～3e^-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A ，若生成硝酸亞鐵3Fe～8HNO₃～6e^-，則電子轉(zhuǎn)移0.3e^-，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣體，2.24LCHCl₃的物質(zhì)的量不是0.1mol，則含分子數(shù)不一定為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D.2molNO與1molO₂充分反應(yīng)生成2molNO₂后，NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．