.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A、原子半徑：A＞B＞D＞C         B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+       D、單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C

 

C

解析:四元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示：

微粒半徑主要是電子層數(shù)及核電荷數(shù)決定。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
M 與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
完成下列問(wèn)題：
（1）元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
S＞C＞N＞O＞H
S＞C＞N＞O＞H
．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
O
O
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這
bd
bd
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c． Z的氫化物沸點(diǎn)比T的氫化物沸點(diǎn)高
d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來(lái)
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
10-5mol/L
10-5mol/L
．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個(gè)XZ2最近的XZ2有
12
12
個(gè)，若
已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為
4M/（a3NA）
4M/（a3NA）
g/cm3．（寫出表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省東陽(yáng)市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                     ;

F元素氧化物的晶體類型為               。

（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：     ＞     ＞     (填微粒符號(hào))

（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較

強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：                     ，該陽(yáng)離

子中存在的化學(xué)鍵有                     ，并寫出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                   。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：

（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式_______________________________________。

（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程_______________________________________________________

（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________；

②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。

（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離

子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省眉山市洪雅中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
M與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
完成下列問(wèn)題：
（1）元素T在周期表中位于第______周期第______縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是______．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是______．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這______．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c． Z的氫化物沸點(diǎn)比T的氫化物沸點(diǎn)高
d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來(lái)
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是______，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為______．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個(gè)XZ2最近的XZ2有______個(gè)，若
已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為______g/cm3．（寫出表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無(wú)色液體。F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
（請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的物質(zhì)，這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，寫出該反�?yīng)的
化學(xué)方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4 mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）。

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