Question

【題目】大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”，它們?cè)谏�活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上制備蘇打是先制備小蘇打，寫出我國偉大化學(xué)家侯德榜提出的制備小蘇打的化學(xué)方程式___，操作時(shí)，往飽和食鹽水中先通入氣體，先制備小蘇打的原因是___。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，用離子方程式表示其原因__。

（3）工業(yè)上，常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工業(yè)上，將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。Na2S溶液在空氣中久置，會(huì)生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式為__。

（5）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)滿足的條件是__。

Answer 1

【答案】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl NaHCO3溶解度比Na2CO3小，易分離出來 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 將CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3 Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 Na2S2 ≥2

【解析】

(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3小，易分離出來；

(2)酸性環(huán)境下S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)，消耗的硫代硫酸根鈉偏多，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高；

(3)將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為易除的碳酸鈣；

(4)依據(jù)題干可知Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和二氧化碳，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式；依據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)結(jié)合氧原子、硫原子結(jié)構(gòu)解答；

(5)Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，由此分析解答。

(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3小，易分離出來，往飽和食鹽水中先通入氣體，制備小蘇打的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

(2)酸性環(huán)境下S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑；

(3)先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為易除的碳酸鈣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；

(4)依據(jù)題干可知Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和二氧化碳，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒反應(yīng)的方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2；

(5)Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，則n(NaHCO3)：n(Na2O2)≥2。