【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1，B、C、D、E均為常見的有機(jī)物, 在一定條件下，它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答:

(1) A分子中官能團(tuán)的名稱是_______，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有______ (填字母)。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________ ( 有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)下列說法不正確的是___________

A．實(shí)驗(yàn)室制備D時將生成的D冷凝到裝有水的試管里，以除去D中少量的雜質(zhì)

B．反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)

C．相同物質(zhì)的量的A、B或C充分燃燒時消耗等量的氧氣

D．葡萄糖在一定條件下分解可以生成有機(jī)物B

【答案】碳碳雙鍵 BC CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa AC

【解析】

氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1，則其摩爾質(zhì)量為1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，從而得出A為乙烯CH2=CH2；B、C、D、E均為常見的有機(jī)物，且B、C反應(yīng)能生成D，D在堿性條件下水解又能生成B，則B為CH3CH2OH，從而得出C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，E為CH3COONa。

(1)由以上分析可知，A為CH2=CH2，A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有乙醇和乙酸，故選BC。答案為：碳碳雙鍵；BC；

(2)反應(yīng)⑤為CH3COOCH2CH3在堿性條件下的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa。答案為：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；

(3)A．應(yīng)將生成的D冷凝到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管里，以除去D中少量的雜質(zhì)，A不正確；

B．反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，此反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，B正確；

C．相同物質(zhì)的量的A、B燃燒耗氧量相同，但與C充分燃燒時耗氧量不同，C不正確；

D．葡萄糖在一定條件下分解可以生成乙醇和二氧化碳，D正確；

故選AC。答案為：AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

當(dāng)時，屬于 ______ 分子填“極性”或“非極性”．

當(dāng)時，A與B形成的晶體屬于 ______ 晶體．

若A元素的原子價電子排布為，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號表示。

已知某紅紫色配合物的組成為該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為 ______ ，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)化學(xué)式是 ______ 。

金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　)

A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．

（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=___ ；

②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．SO3的物質(zhì)的量不再變化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）____ 極，C口流出的物質(zhì)是____；

②SO32﹣放電的電極反應(yīng)式為 _________ ；

③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為 _________ g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為甲基，則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7

C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol

D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的某種氧化物20 g，在加熱的條件下通入足量的CO完全反應(yīng)，將生成的氣體用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)H2O水分子的VSEPR模型為_______形，氧原子的雜化方式為_____

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過程為___________________________，

(3)對于(2)中涉及的變化過程的描述不合理的是________。

a．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 b．微粒的形狀發(fā)生了改變

c．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 d．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無氫鍵)。

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