請(qǐng)完成下列各題:
(1)Y、Z的化學(xué)式分別為Y___________;Z___________。X與B反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)D溶液pH______________7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用離子方程式表示)____________________________________________________________________。
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是____________________。(用化學(xué)式表示)
(4)請(qǐng)寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式____________________。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____________________。
解析:(1)由A與B按1∶3反應(yīng)生成沉淀,沉淀又溶于B,所以B為NaOH,A為AlCl3,X為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH反應(yīng)式如下:Al(OH)3+OH-+2H2O;由過量B與C反應(yīng)產(chǎn)生能使紫色石蕊變藍(lán)的氣體,所以C為NH4HSO4,Y為NH3;由C與D按2∶1產(chǎn)生無色能使紫色石蕊變紅的氣體,所以D為Na2CO3,Z為CO2。(2)Na2CO3水解顯堿性,所以pH大于7。(3)AlCl3水解顯酸性,NH4HSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,所以等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是:NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。(4)NH4HSO4與過量NaOH反應(yīng)時(shí),要注意防止漏寫離子。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),由于生成氨水部分電離,所以有:c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)。
答案:(1)NH3 CO2 Al(OH)3+OH-+2H2O
(2)大于 +H2O+OH-
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
(4)+H++2OH-NH3↑+2H2O
(5)c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
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