Question

6．T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分鐘期間，B的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：25%；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（5）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
a．充入氦氣   　      b．降低溫度    c．使用催化劑     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，C的濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，濃度變化量之比為（2.4-1.6）：（1.6-1.2）：（0.4-0）=2：1：1，t₁時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（3）轉(zhuǎn)化的B為0.4mol/L，開始的B為1.6mol/L；
（4）K（300℃）＜K（350℃），可知溫度越高，K越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)；
（5）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低，則使平衡正向移動(dòng)．

解答 解：（1）由圖可知，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，C的濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，濃度變化量之比為（2.4-1.6）：（1.6-1.2）：（0.4-0）=2：1：1，t₁時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為2A（g）+B（g）?C（g），
故答案為：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分鐘期間，B的平均反應(yīng)速率為$\frac{1.6mol/L-1.4mol/L}{4min}$=0.05 mol/（L•min），
故答案為：0.05 mol/（L•min）；
（3）轉(zhuǎn)化的B為0.4mol/L，開始的B為1.6mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.4}{1.6}$×100%=25%，
故答案為：25%；  
（4）K（300℃）＜K（350℃），可知溫度越高，K越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸；
（5）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低，則使平衡正向移動(dòng)，
a．充入氦氣，平衡不移動(dòng)，故不選；   　      
b．降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，故不選；   
c．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故不選；    
d．再充入2.4mol A和1.6mol B，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，故選；
故答案為：d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量濃度變化、平衡移動(dòng)的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象分析及相關(guān)計(jì)算，題目難度不大．