6．常用特定圖案來表示危險化學品的類別．下列組合中圖案與化學品性質相符的是（　�。�
A．
       H2		B．
     濃鹽酸		C．
      濃硫酸		D．
      CO2

分析 A、氫氣易燃燒；
B、濃鹽酸無強氧化性；
C、濃硫酸是酸具有腐蝕性；
D、二氧化碳不是液體．

解答 解：A．氫氣易燃燒，是易燃氣體，故A正確；
B．濃鹽酸無強氧化性，濃鹽酸是酸，具有腐蝕性，故B錯誤；
C．濃硫酸是酸，強氧化性酸，具有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；
D．二氧化碳不是液體，是氣體，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題通過化學藥品名稱與警示標志說明是否一致考查相關物質的性質，題目難度不大，平時注意相關物質基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某非金屬單質A和氧氣恰好完全發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是氧氣體積的兩倍（同溫同壓）．以下對B分子組成的推測一定正確的是（　�。�
A．有2個A原子B．有2個氧原子C．有1個A原子D．有1個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的價電子數(shù)為2，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖．請回答：
（1）A的元素符號是H
（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強．
（3）E元素名稱是錳；它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF2；在晶體中與D距離最近且相等的B有8個，D跟B形成的離子化合物的熔點＞D跟C形成的離子化合物的熔點（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在以下性質的比較中，正確的是（　　）
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．第一電離能：C＜N＜O
C．元素的電負性：O＞S＞N＞P
D．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖裝置是中學化學實驗中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：
（1）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，用于觀察氣泡產生的情況，以便調節(jié)供氧速率，此時氧氣應從a管口導入；
（2）實驗室用MnO2與濃HCl反應制Cl2，形成反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用上述裝置收集Cl2時，Cl2應從a管口導入；
（3）當用此裝置收集NO時，應采取的主要操作步驟是：將裝置裝滿水；從b處進氣；
（4）此裝置也可用于干燥CO2氣體，此時該裝置中應裝濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種物質E，其合成路線如圖所示．
請回到下列問題：
（1）寫出A的結構式．B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，加成反應；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應．
（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1molB和1molD充分反應，能否生成1molE？不能（填“能”或“不能”），原因是該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題：
在下列各組微粒中：①H2O、T2O、D2O；②；③35Cl、37Cl；
④C60、石墨；⑤CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH2，屬于同位素的是③（填序號，下同），屬于同素異形體的是④，屬于同分異構體的是②⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列不屬于配合物的是（　　）
A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．[Ag（NH3）2]OHC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．第VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，含第VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）氧元素的存在影響了很多物質的性質，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Se元素基態(tài)原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4．CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的．CSe2分子內的Se-C-Se鍵角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子內的H-Se-H鍵角．
（4）根據(jù)價電子對互斥理論，可以推知SO2分子的空間構型為V形，其中S原子采用的軌道雜化形式為sp2．
（5）銅與氧能形成CuO和Cu2O兩種氧化物，某種銅的氧化物的結構如圖所示．
①該氧化物的化學式為CuO．
②該晶體中氧原子的配位數(shù)為4．晶體中距離最近的4個銅原子構成的幾何形狀為正四面體．

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