[Ⅰ]將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：

(1)用C表示10 s內(nèi)正反應的化學反應速率為________；

(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________；

(3)平衡后，生成物D的濃度為________；

[Ⅱ]某溫度下，在一個體積為2 L的固定不變的密閉容器中充入0.3 mol　SO2和0.2 mol　O2，發(fā)生2SO2＋O22SO3反應．幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0％，則該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________．

答案：
解析：

　　[Ⅰ](1)0.04 mol　L－1s－1(2分)

　　(2)1.5 mol　L－1(2分)

　　(3)0.4 mol　L－1(2分)

　　[Ⅱ]33.3％(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．某研究性學習小組的同學們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設如圖所示的實驗裝置．

（1）實驗步驟：
①按如圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進行的操作是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
．E處干燥管盛放的藥品是
堿石灰（或氧化鈣）
堿石灰（或氧化鈣）
．
②稱取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g③打開活塞
K1，K2
K1，K2
，關閉
K3
K3
緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．
④關閉活塞
K1，K2
K1，K2
，打開
K3
K3
，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱職得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g．實驗測得數(shù)據(jù)如下：m1=31g，m2=87.7g，m3=74.7g，m4=89.4g，m5=87.9g，計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為
Mg4（OH）2（CO3）3
Mg4（OH）2（CO3）3
．
（2）關于該實驗方案，以下說法你認為正確的是
AC
AC
（填字母）
A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響
B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成
C．該實驗裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）]的化學組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強于久置氯水的
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法中，正確的一組是（　　）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O
③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液
⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有飽和溴水的洗氣瓶．
A、③⑤⑥B、④⑤⑥C、①②⑤D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構

A

單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160

B

該單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

 

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式是____________    _。

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                ____。

（3）已知化學反應 A + 2E+ = A2+ + E2  能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+ 的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池。請在右側(cè)方框內(nèi)相應位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。 

 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）

a.  A3+不與I-發(fā)生反應      b.  A3+ 與F-結(jié)合生成不與I-反應的物質(zhì)

c. F- 使I-的氧化性減弱       d.  A3+被 F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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同步練習冊答案