Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、6.4gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B、能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl₂
• C、分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅常用蒸餾法
• D、將H₂S通入FeCl₃溶液中會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，繼續(xù)通入則會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氯氣的化學(xué)性質(zhì),硫化氫,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：

分析：A．反應(yīng)方程式為2Cu+S

△   .

Cu₂S，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的氣體不一定是氯氣；
C．分離互不相溶的液體采用分液的方法分離；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S單質(zhì)．

解答： 解：A．反應(yīng)方程式為2Cu+S

△   .

Cu₂S，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則6.4gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的氣體不一定是氯氣，如氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯為互不相溶的液體，所以應(yīng)該采用分液方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S單質(zhì)，HCl酸性大于H₂S，所以H₂S和亞鐵離子不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意A中Cu元素化合價(jià)變化，注意D中硫化氫的還原性，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)，知道物質(zhì)分離、提純的方法有分液、過(guò)濾、蒸餾等，題目難度不大．