某鐵粉跟1L 0.92mol/L稀硫酸發(fā)生化學反應，當鐵全部反應完畢時，生成的氣體在標況下為11.2L
（1）此反應中消耗鐵的質量是
 
g，消耗硫酸的物質的量為
 
mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取質量分數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/ml）
 
ml．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）發(fā)生反應：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根據(jù)n=
11.2L
22.4L/mol
計算氫氣的物質的量，根據(jù)方程式計算參加反應的鐵和硫酸的物質的量；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質不變解題．
解答： 解：（1）11.2L氫氣的物質的量n=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，則：
     Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
   0.5mol 0.5mol     0.5mol
反應中消耗鐵的質量為：0.5mol×56g/mol=28g，消耗硫酸的物質的量為0.5mol，
故答案為：28；0.5；
（2）設需要取質量分數(shù)為98%的硫酸體積為xmL，則根據(jù)稀釋前后溶質不變有：1L×0.92mol/L×98g/mol=xmL×1.84g/mL×98%，解得x=50mL，
故答案為：50．
點評：本題考查化學方程式的有關計算及物質的量濃度的計算，比較基礎，注意稀釋前后溶質不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在A、B、C、D四支小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲浸過食鹽水的細鐵絲浸過清水的細鐵絲食鹽水及細鐵絲（使細 鐵絲完全浸沒在食鹽水中），然后裝配成如圖8-11所示的四套 裝置中，每隔一段時間測量導管中水面的高度，結果如下表所示 （表中所列數(shù)據(jù)都為導管水面上升的高度/cm）
時間/小時00.51.01.52.02.53.0
A瓶（盛干細鐵絲）0000000
B瓶（盛沾了食鹽水的細鐵絲）00.41.23.45.67.69.8
C瓶（盛沾了清水的細鐵絲）0000.30.82.03.5
D瓶（細鐵絲完全浸沒在食鹽水中）0000000
請回答下列問題：

（1）導管中水面為什么會上升？
 

（2）上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的順序為（填瓶號）
 
；
（3）影響鐵生銹的因素有：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油            B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)在某一溫度下，如圖裝置中甲、乙兩只完全相同的容器，外面有活塞，活塞可以固定在任何位置上，也可通過活塞測量容器中氣體的壓強．兩容器中間有一個開關K將它們相連通．

（1）先向甲中充入1molA和2molB，則活塞停留在“0”刻度處達到平衡．然后將活塞推壓到“10”刻度，這時，甲中A的體積分數(shù)將逐漸
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），C的物質的量濃度將
 
．
（2）讓（1）在“10”刻度達到平衡后，固定甲中活塞，打開K，則這時乙中活塞將停留在
 
刻度處（中間導氣管中氣體體積忽略不計）．
（3）如果D為固體，在（2）中將乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度，這時甲中含有的氣體的物質的量為
 
．
（5）假如（1）中將活塞壓到“18”刻度時，發(fā)現(xiàn)A的體積分數(shù)減小，那么可能的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種，經實驗可知：1．B、C均能發(fā)生銀鏡反應2．A遇碘水變藍色3．A、C、D在酸性條件下均能發(fā)生水解反應，水解液均能發(fā)生銀鏡反應；試判斷
①A是
 
 B是
 
 C是
 
 D是
 

②蔗糖水解方程式：
 

③葡萄糖與新制的氫氧化銅反應的化學反應方程式：
 
．
（2）以乙烯為唯一有機原料合成乙二酸，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．不要求寫方程式．注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CO與銀氨溶液反應方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇未來理想的綠色燃料之一，可以由石油裂解來合成．已知：
物質（狀態(tài)）H2（g）C2H4（g）C2H3OH（l）
燃燒熱△H/kJ?mol-1 -285.8-1411.0-1366.8
則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H3OH（l）的△H為（　　）
A、-44.2kJ?mol-1
B、+44.2kJ?mol-1
C、-330kJ?mol-1
D、+330kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在298K時，NaCl在水中的溶解度為36g．若將1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H-T△S和△S如何變化（　　）
A、△H-T△S＞0，△S＜0
B、△H-T△S＜0，△S＞0
C、△H-T△S＞0，△S＞0
D、△H-T△S＜0，△S＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學名稱是
 
；
（2）反應③的化學方程式是
 
；反應④的化學方程式是
 
；
（3）B的分子式是
 
； A的結構簡式是
 
；反應①的反應類型是
 
；
（4）寫出符合下列3個條件的B的同分異構體的結構簡式
 
； 
①含有鄰二取代苯環(huán)結構；
②與B有相同官能團；
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案