Question

6．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則A應(yīng)該屬于d（用字母代號(hào)填寫(xiě)）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是硫（填元素名稱(chēng)）；氧化產(chǎn)物是CuSO₄（填化學(xué)式）．
（3）若反應(yīng)消耗了3.2g Cu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)6.02×10²²，被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）由反應(yīng)可知，A為二氧化硫，為酸性氧化物，根據(jù)硫酸的作用來(lái)回答；
（2）化合價(jià)降低的元素被還原；化合價(jià)升高后得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）若反應(yīng)消耗了3.2g Cu，物質(zhì)的量為：0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.05mol×2×6.02×10²³，被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.05mol；
（4）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇．

解答 解：（1）反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O中，A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則A是二氧化硫，應(yīng)該屬于酸性氧化物，在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸是1mol與未被還原的硫酸是1mol，其物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：d；
（2）化合價(jià)降低的元素被還原，所以被還原的元素是硫；化合價(jià)升高后得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物為：CuSO₄，故答案為：硫；CuSO₄；
（3）若反應(yīng)消耗了3.2g Cu，物質(zhì)的量為：0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.05mol×2×6.02×10²³，被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.05mol；故答案為：6.02×10²²；0.05；
（4）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式，結(jié)合方程式計(jì)算．