【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知, pH越大,+2價(jià)鐵越易被氧化

B. 由②、③推測,若pH7,+2價(jià)鐵更難被氧化

C. 由①、③推測,FeCl2O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時(shí), 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【答案】D

【解析】

A、由②、③可知, pH越小,+2價(jià)鐵氧化速率越快,故A錯(cuò)誤;

B、若pH7FeCl2變成FeOH2,FeOH2非常容易被氧化成FeOH3,故B錯(cuò)誤;

C、由①、③推測,升高溫度,相同時(shí)間內(nèi)+2價(jià)鐵的氧化率增大,升高溫度+2價(jià)鐵的氧化速率加快,由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D、50℃、pH=2.5時(shí),4 h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%,即消耗0.6a mol/L,4 h內(nèi)平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h),溫度升高到60℃、pH=2.5時(shí),+2價(jià)鐵的氧化率速率加快,4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)。

正確答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過控制反應(yīng)條件,使2 mol SO21 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩(V)為過渡元素,可形成多價(jià)態(tài)化合物,全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng),工作原理如下圖:

已知:

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍(lán)色

綠色

紫色

1)全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______

2)當(dāng)完成儲能時(shí),正極溶液的顏色是 __________

3)質(zhì)子交換膜的作用是_________

4)含釩廢水會造成水體污染,對含釩廢水(除VO2+外,還含Fe3+等)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同:

釩的化合價(jià)

酸性

堿性

+4價(jià)

VO2+

VO(OH)3-

+5價(jià)

VO2+

VO43-

濾液中釩元素的主要存在形式為_______

濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程_______________、____________

萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集,過程可簡單表示為(HA為有機(jī)萃取劑):

萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 __________

純釩可由熔鹽電解法精煉,粗釩(含雜質(zhì))作____極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下:

請回答下列問題:

1)水楊酸的系統(tǒng)命名____;阿斯匹林所含官能團(tuán)的名稱____,水楊酸(C阿司匹林(D)的反應(yīng)類型為_____。

2)撲熱息痛的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有____種,寫出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫一種)。

3F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

4)生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_________。

5)已知上述B物質(zhì)為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取,由甲苯為原料結(jié)合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:

請回答下列問題:

試劑I_____,試劑II_____,物質(zhì)Y____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH,若想增大NH4+的濃度, 而不增大OH的濃度,應(yīng)采取的措施是 ( )

A. 適當(dāng)升高溫度 B. 加入NaOH固體

C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是(

A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

B.金屬鈉保存在CCl4(鈉的密度小于CCl4)

C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D.濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員借助太陽能,將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A. 該裝置在太陽光下分解水,實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近溶液的pH增大

C. 催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生H2

D. 吸收1molSO2,理論上能產(chǎn)生1molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH,存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式:_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的,則溶液MpH__________7(“>”、“<”“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。已知Ksp(BaA)= 1.8×1010,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色,其中B常用作食品的膨化劑,AB按物質(zhì)的量之比為11混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì),其氧化物參與大氣循環(huán),為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料,且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價(jià)態(tài)的化合物。AH之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出)

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___;C___;F___。

2)在框圖環(huán)境下,標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2LD,則產(chǎn)生D的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

3)寫出AB→E的離子方程式:____。

4)寫出CB混合加熱過程中的全部化學(xué)方程式:___。

5)寫出D→G轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:___。

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