Question

在25℃下，將a mol?L^-1的醋酸（HAc）與0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液呈中性．則下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和
• B、溶液中存在未電離的醋酸分子
• C、用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為K_a=

  10-9

  a-0.01

  mol?L^-1
• D、a肯定大于0.01

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和，生成醋酸鈉溶液顯示堿性；
B、根據(jù)溶液的組成情況來回答；
C、依據(jù)電荷守恒得到氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，常溫下為10^-7mol/L，醋酸的平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以根據(jù)反應后的溶液中醋酸電離常數(shù)計算即可；
D、若a≤0.01，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉和水或氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，若a大于0.01，反應后溶液可能成中性．

解答： 解：A、醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和，生成醋酸鈉溶液顯示堿性，不是中性，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，與氫氧化鈉反應恰好反應時生成的醋酸鈉水解顯堿性，所以上述溶液是酸過量，溶液中存在未電離的醋酸分子，故B正確；
C、反應平衡時溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依據(jù)溶液中電荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]，反應后的溶液呈中性，[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L；假設醋酸和氫氧化鈉體積為1L，得到n（Na⁺）=0.01mol，n（HAc）=amol，反應后溶液中醋酸的電離常數(shù)K=

c(H+)?c(OH-)

c(CH3COOH)

=

10-7× 0.01 2

a 2 - 0.01 2

=

10-9

a-0.01

mol/L，故C正確；
D、若a≤0.01，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉和水或氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，若a大于0.01，反應后溶液可能成中性，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的特點、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，掌能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系．