【題目】為探究影響化學反應(yīng)速率的因素：在25mL 5%的H2O2溶液中，如表格中條件，產(chǎn)生等體積氧氣時，所消耗時間最短的是：

組別

V(1mol/L FeCl3)/mL

蒸餾水/mL

溫度/℃

A

2

2

50

B

3

1

40

C

2

2

40

D

3

1

50

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

相同濃度的催化劑用量越多，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。由表中數(shù)據(jù)可以看出，四個實驗中，催化劑的最大用量是3mL，最高溫度是50℃，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是

A. 當a、b都是銅作電極時，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

B. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 當燃料電池消耗22.4 L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移2 mol e－

D. 燃料電池工作時，負極反應(yīng)為HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為______________________________________。

（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是容器_____________（填序號）。

②0~5min內(nèi)容器Ⅰ中用CH3OH表示的化學反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________________。

③當三個容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器____________（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器____________________。

（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lg與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____________（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時，600℃下CO的利用率比100℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說有關(guān)說法正確的是

A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

B. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA

D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　 ）

A. 是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上

B. 在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C. 丙烷比丁烷易汽化

D. 1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：

下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物(部分條件、試劑被省略)，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。

上述框圖中，B的結(jié)構(gòu)簡式為________；屬于取代反應(yīng)的有__________(填框圖中序號)，屬于消去反應(yīng)的有__________(填序號)；寫出反應(yīng)④的化學方程式(只寫主要產(chǎn)物，標明反應(yīng)條件)：__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)下圖中有機物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應(yīng)

C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( )

A.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO

B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇

C.混合物：鋁熱劑、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體

D.電解質(zhì)：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、上下顛倒搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖混勻。完成下列問題：

（1）正確的操作順序為（填入序號）________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀釋實驗的操作方法是________。

（3）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是________。

A．使用前要檢驗是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是________。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視刻度線

E．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度

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