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16．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S 
②熔點：Al＞Na＞K 
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

分析 ①元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
②金屬晶體的熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與電荷成正比、與半徑成反比；
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與其上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，但H元素除外；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素，為過渡元素； 
⑤氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比，含有氫鍵的熔沸點較高．

解答 解：①元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，故錯誤；
②金屬晶體的熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與電荷成正比、與半徑成反比，Na、K電荷相等，Al的電荷較大、半徑大小為K＞Na＞Al，則熔點：Al＞Na＞K，故正確；
；
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與其上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，但H元素除外，氫離子核外沒有電子，故錯誤；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素，為過渡元素，故正確； 
⑤氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比，含有氫鍵的熔沸點較高，氨氣中含有氫鍵，則沸點：PH3＜AsH3＜NH3，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結構和元素周期律關系是解本題關鍵，知道非金屬性、金屬性強弱比較方法，注意氫化物的熔沸點與氫鍵有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若某陰離子的結構示意圖如圖所示，則該元素在元素周期表中的位置可能是（　　）
A．第四周期IAB．第三周期0族C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子數(shù)目為0.1 NA
B．標準狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．小明上次考試化學沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質．聽了老師的話，小明總結了剛學習過的內容，你認為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④離子化合物在融化時可以發(fā)生電離，共價化合物在融化時不能發(fā)生電離
⑤化學反應過程中一定有化學鍵斷裂，有化學鍵斷裂的過程就一定發(fā)生化學反應
⑥化學反應發(fā)生時一定有能量的變化，有能量變化的過程一定是化學變化
⑦無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，就一定可以使反應速率加快
⑧在原電池內部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．
A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請用下列10種物質的序號填空：①O2�、贖2�、跱H4NO3　④K2O2�、軧a（OH）2　⑥CH4�、逤O2�、郚aF�、酦H3�、釯2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②（填編號）
①氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；     ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；
③固態(tài)氯化銨加熱分解；               ④固態(tài)硝酸銨加熱分解；
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及產物，提供實驗裝置如下：

（3）請你根據(jù)提供的裝置從左至右連接接口序號g→ab→ef→d
（4）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管．
（5）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O．
（6）裝置B的作用是：吸收尾氣，防止倒吸；隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進入D中．
（三）提出并解決問題
（7）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之，則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　　）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式．
①FeCl3和Na2CO32Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
②Al2（SO4）3和NaHCO3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)中國新聞網報道，青島尾氣遙感檢測車上崗，0.7秒測出尾氣超標車輛．汽車尾氣凈化的反應如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．當v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．增加CO的物質的量濃度，NO的轉化率增大
D．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

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