將 ag 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是

A．[(b－c)／125a]×100％             B．[(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％             D．[(8b－8c)／a]×100％

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾
．
（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是
BC
BC
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na+數(shù)目為
aNa
58.5
．B．精鹽中NaCl物質的量為
b
58.5
mol
C．粗鹽中NaCl的質量分數(shù)為
b
a
x100%  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
②將以上反應改寫成離子方程式
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是
萃取、分液、蒸餾
萃取、分液、蒸餾
．

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科目：高中化學 來源：山東省聊城市2006-2007學年度高二年級第一學期期中聯(lián)考　化學試題 題型：013

將ag含NaOH樣品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氫氧化鋇溶液．反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是

[　　]

A．

[(b－c)/125a]×100%

B．

[(b－2c)/125a]×100%

C．

[(b－c)/250a]×100%

D．

[(8b－8c)/a]×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

將ag含NaOH的樣品溶解在bmL0.1mol?L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol?L－1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是 （）。
A.［（b－c）/125a］×100%
B.［（b－2c）/125a］×100%
C.［（b－c）/250a］×100%
D.［（8b－8c）/a］×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

將ag含NaOH的樣品溶解在b mL 0.1 mol?L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol?L－1

的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是：

A．［(b－c)/125a］×100%                         B．［(b－2c)/125a］×100%

C．［(b－c)/250a］×100%                         D．［(8b－8c)/a］×100%

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