【題目】Ⅰ．現(xiàn)有三種短周期元素：①H ②Na ③Cl。

（1）氫原子結(jié)構(gòu)示意圖______； ②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，生成物是一種_______化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（2）①與③形成的化合物的電子式是_______________，該化合物中含有___________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。

Ⅱ．現(xiàn)有四種烴分子的球棍模型（如圖）。

（1）與A互為同系物的是___________（填序號(hào)）。

（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________（填序號(hào)）。

（3）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。

（4）在光照條件下，A與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)方程式是：________。

【答案】 離子 極性 C B CH4+Cl2CH3Cl+HCl

【解析】Ⅰ．(1).氫元素的核電荷數(shù)為1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，含有離子鍵。 (2).氫元素和氯元素形成氯化氫，其電子式為 ；該物質(zhì)含有極性鍵；Ⅱ．A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯。（1）和甲烷互為同系物的為丁烷，選C；（2）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).丁烷的同分異構(gòu)體為2-甲基丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；(4).甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，方程式為： CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)(t1+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________。

a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32-D.NO3-→NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味、遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)空用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請(qǐng)回答:

（1）制備C12發(fā)生裝置可以選用____（填寫(xiě)字母代號(hào)），請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴→_______（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（C1NO）：

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間氣體，其目的為_______，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

③若無(wú)裝置Y，則Z中C1NO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用代數(shù)式表示）。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是

A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�

A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
C. N2（g）+ H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B. 將2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)可放出的熱量為Q kJ

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2molSO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)，則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（ ）

A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法生產(chǎn)錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的陽(yáng)極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽(yáng)極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽(yáng)離子組成見(jiàn)下表：

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時(shí)先加MnO2，MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Al3+沉淀完全時(shí)Mn2+是否開(kāi)始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn)：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7，可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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