【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是(　　)

A. 明礬可用作凈水劑 B. 二氧化硫可用于熏蒸粉絲

C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 鎂鋁合金可用于制金屬門窗

【答案】B

【解析】

試題A.明礬溶于水，電離出的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠作凈水劑，A正確；B.二氧化硫有毒，不能用于熏蒸粉絲，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉能夠與胃液中的鹽酸反應(yīng)，腐蝕性小，能夠用于治療胃酸過多，C正確；D.鎂鋁合金熔點(diǎn)低，硬度大，耐腐蝕，用途廣泛，可以用于制金屬門窗，D正確。故答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt﹣Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)（ ）
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y、Z、T中單質(zhì)熔點(diǎn)最高是______（填元素符號(hào)）

（2）比W原子序數(shù)少5的基態(tài)原子中單電子數(shù)為_________________。

（3）T與Z形成的化合物中，中心原子雜化類型是_______

（4）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中:分子呈三角錐形的是________（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______（填化學(xué)式，寫一種）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為__________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一

材料二

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/ g/cm3

溶解性

乙二醇(C2H6O2)

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填字母序號(hào))：

A．蒸餾法　　　　　　　　　　　 B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用________；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________________________。

(2)閱讀材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列問題：

①常用的提取方法是________________，化學(xué)試劑是________，最主要的儀器是__________。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B. 負(fù)極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時(shí)，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g(精確到0.1g)

（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要_____，_______（填儀器名稱）。

（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________________；

A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

①溶液注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫__________。

②稱量時(shí)，Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水_________；

③若定容時(shí)俯視刻度線_______；

④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線_____________；

⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)： n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　)

A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時(shí),某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中,正確是(　　)

A. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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