1．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B．要檢驗某溶液中是否含F(xiàn)e3+可加入鐵粉
C．新制的氯水中加入鋅�？蓹z驗其中含H+
D．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

分析 A．Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于強酸強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強堿用弱堿；
B．檢驗某溶液中是否含有Fe3+，可加入KSCN溶液；
C．氯水中氯氣與水反應生成氫離子；
D．SO2、HClO、活性炭都能使品紅溶液褪色．

解答 解：A．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱堿溶液，故A正確；
B．檢驗某溶液中是否含有Fe3+，可加入KSCN溶液變紅色，故B錯誤；
C．氯水中氯氣與水反應生成氫離子，與鋅反應生成氫氣，可檢驗，故C正確；
D．SO2、HClO、活性炭都能使品紅溶液褪色，不一定為SO2，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質以及檢驗等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．稱四份0.50g鋅，按下列要求分別盛于四支試管里，塞上帶導管的塞子，每隔一段時間分別測定生成氫氣的體積．
①0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅片；
③0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅粉；
④0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g膽礬（相當于0.1g銅）．
下列說法不正確的是（　�。�
A．生成氫氣的速率從快到慢為④③②①
B．四組實驗反應完全后生成氫氣的總量相等
C．四組實驗反應完全后鋅均無剩余
D．四組實驗反應完全后所得的硫酸鋅的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：HCl＞HBr＞HID．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若要使1mol 甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的4種取代物，則需要氯氣的物質的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成氫氧化銅藍色沉淀，其原因是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用化學語言解釋），
繼續(xù)添加氨水，現(xiàn)象是藍色沉淀溶解形成深藍色溶液，其原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（用化學語言解釋）生成的陽離子的名稱是四氨合銅絡離子．其中心原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；其核外電子有29種運動狀態(tài)，共占據(jù)15種不同的軌道．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶性堿性：Na2CO3＞NaHCO3
C．等質量的Na2CO3與NaHCO3與過量稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3溶液能與Ca（OH）2溶液反應，而NaHCO3溶液不能與Ca（OH）2溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）CO2氣體中混有SO2，除去SO2的實驗方法是用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣．
（2）欲配制100mL 濃度約為0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液，用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2•12H2O固體4.5g
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
（4）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
寫出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O與氫氣反應的化學方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O，稱取23.9克某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7克殘留物，生成4.4克二氧化碳和7.2克水．該樣品的結晶水質量為1.8 克，化學式為CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．將等物質的量的甲烷與氯氣充分反應生成物中物質的量最大的是CH3Cl
B．苯乙烯生成乙基環(huán)己烷不屬于取代反應
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．煤的干餾、石油裂化和乙烯聚合均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定已知質量的鋁鎂合金（設不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案（所加試劑均為足量）進行探究．填寫下列空白．
【探究一】
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
實驗裝置：問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：不需要 （填“需要”或“不需要”）．
（2）為準確測定生成氣體的體積，實驗中應注意的問題是（只要求寫出其中一點）：檢查裝置的氣密性或合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等）
【探究二】
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾，測定剩余固體質量
問題討論：
（1）稱取一定質量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究三】
實驗方案：鋁鎂合金 $\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過濾，測定沉淀質量
問題討論：
（1）甲同學認為該方案不可行，試說明理由：Al（OH）3是兩性氫氧化物，加入足量鹽酸無沉淀生成（加入鹽酸的量不易控制）．
（2）乙同學認為只要調整所加試劑的順序，就可以達到實驗目的，如果他的看法正確，
則所得的沉淀是Mg（OH）2．
（3）丙同學認為也可以通過用足量A物質代替鹽酸來達到實驗目的，則A物質可以是CO2，請寫出對應反應的化學方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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