Question

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>_________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

Answer 1

【答案】（1）錐形瓶內(nèi)顏色變化；半分鐘內(nèi)不褪色；

（2）D；

（3）1.00；25.10；

（4）＝＝26.00 mL，

c(NaOH)＝ ＝0.104 0 mol/L；

【解析】

試題分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色變化；半分鐘內(nèi)不褪色；

（2）起始讀數(shù)為1.00mL，終點讀數(shù)為25.10mL，鹽酸溶液的體積為24.10mL，故答案為：1.00；25.10；

（3）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合；故答案為：D；

（4）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.00mL，

HCl + NaOH=NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×c(NaOH)

則c(NaOH)= =0.1040mol/L；故答案為：0.1040mol/L。