硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是

A．CO2制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化

B．硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的n(CO2):n(SO2)＝1:2

C．由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應(yīng)

D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作還原劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇

B．可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料

C．世博會(huì)很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)

D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無凈水作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4.00g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中需加入稀鹽酸，以防止FeCl3和 FeCl2水解而使溶液渾濁；
（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；
（4）簡述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法取最后的洗滌液少量，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（5）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：53.97%；
（6）實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制取少量無水FeCl3固體．（已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去．）

該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請你對該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn)：在 B、C 之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止 FeCl3吸水而潮解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．欲使Ag2CO3（Ksp=8.3×10-12）轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4（Ksp=5.3×10-12），必須使（　�。�
A．c（C2O42-）＜0.64c（CO32-）B．c（CO32-）＞1.56c（C2O42-）
C．c（C2O42-）＜1.56c（CO32-）D．c（C2O42-）＞0.64c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

黃鈉鐵礬[NaaFeb(SO4)c(OH)d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵。為測定黃鈉鐵礬的組成，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取12.125 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反應(yīng)原理為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。

③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為2.330 g。

（1）NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為 。

（2）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大

B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是

A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污

B．鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料

C．炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究．
（1）三氮化銨水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的結(jié)構(gòu)式為．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1mol N≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）相同溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
N（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始時(shí)反應(yīng)逆向（填“正向”或“不”）移動(dòng)．
②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸炯?乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．
①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m（填“m”、“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=44.4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液的總體積為20mL（若忽略溶液混合后體積的變化）
B．在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C．在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案