Question

與50mL 0.1mol^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

1. A.
   50mL 0.2mol?L^-1　的NaCl 溶液
2. B.
   100mL 0.1mol?L^-1　的Na₃PO₄ 溶液
3. C.
   25mL 0.2mol?L^-1　的Na₂SO₄ 溶液
4. D.
   10mL 0.5mol?L^-1　的Na₂CO₃ 溶液

Answer 1

A
分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離產(chǎn)生的該離子的數(shù)目，根據(jù)碳酸鈉化學式可知，碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為碳酸鈉溶液濃度的2倍，所以0.1mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液中Na⁺的鈉離子濃度為0.2mol/L，根據(jù)選項中各溶質(zhì)的化學式計算鈉離子濃度，進行判斷．注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)．
解答：0.1mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液中Na⁺的鈉離子濃度為0.2mol/L．
A、50mL 0.2mol?L^-1 的NaCl溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L，故A正確；
B、100mL 0.1mol?L^-1 的Na₃PO₄ 溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，故B錯誤；
C、25mL0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C錯誤；
D、10mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)．