下列溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 1 mol?L―1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

    1. A.
      150mL 1 mol?L―1的MgCl2溶液
    2. B.
      150mL 1 mol?L―1的FeCl2溶液
    3. C.
      50mL 3 mol?L―1的KCl溶液
    4. D.
      300mL 1 mol?L―1的NaCl溶液
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				C
    根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知，100mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl－濃度3mol/L，而在選項(xiàng)ABCD中，氯離子濃度分別是（mol/L）2、2、3、1，所以答案選C。				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2．E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
    回答下列問(wèn)題：
    （1）五種元素的名稱(chēng)：A
    氧
    氧
    ，B
    磷
    磷
    ，C
    硫
    硫
    ，D
    氯
    氯
    ，E
    鋁
    鋁
    ．
    （2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    r（P）＞r（S）＞r（Cl）
    r（P）＞r（S）＞r（Cl）
    ，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
    HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    ．
    （3）寫(xiě)出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時(shí)通入水中的化學(xué)方程式
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于
    兩性氧化物
    兩性氧化物
    ．
    （5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量時(shí)，觀(guān)察到的現(xiàn)象是
    有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液
    有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液
    ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
    濃鹽酸
    濃鹽酸
    ，燒瓶中加入的試劑是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （2）畫(huà)出虛線(xiàn)框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
    說(shuō)明裝置的作用
    除去Cl2中的HCl氣體
    除去Cl2中的HCl氣體
    ．
    （3）裝置B中盛放的試劑是
    A
    A
    （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
    有淡黃色沉淀生成
    有淡黃色沉淀生成
    ，化學(xué)反應(yīng)方程式是
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的
    置換
    置換
    反應(yīng)．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
    Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
    Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

    （5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
    HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
    HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

    （6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．
    不能
    不能

    金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
    金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?揭陽(yáng)模擬）草酸（H2C2O4）是一種有機(jī)二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
    （1）草酸鈉溶液中，
    c(Na+)
    c(
    C2O
    2-
    4
    )
    ＞
    ＞
    2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，
    c(Na+)
    c(
    C2O
    2-
    4
    )
    增加，可能的原因是
    C2O42-與Ca2+形成沉淀
    C2O42-與Ca2+形成沉淀
    ．
    （2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時(shí)溶液中存在的陰離子有
    C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
    C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
    ，pH=3時(shí)，以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
    C2O42-+H+=HC2O4-
    C2O42-+H+=HC2O4-
    ．
    （3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是
    生成草酸鈣沉淀，使鈣流失
    生成草酸鈣沉淀，使鈣流失
    ．
    （4）將適量草酸亞鐵（FeC2O4?H2O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動(dòng)，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時(shí)生成黑色粉末．反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會(huì)立即自燃起來(lái)．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為
    FeC2O4?H2O
     加熱 
    .
     
    Fe+2CO2↑+H2O↑
    FeC2O4?H2O
     加熱 
    .
     
    Fe+2CO2↑+H2O↑
    ，自燃的原因是
    溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快
    溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快
    ．
    （5）下表為幾種酸對(duì)鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：
    

    


    
酸
鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g
水垢（CaCO3）溶解量/g
    

    
鹽酸
0.7911
全溶
    

    
磷酸
0.1586
微溶
    

    
草酸
0.7399
0.0036
    

    
醋酸
0.1788
0.1655
    下列說(shuō)法正確的有
    C
    C
     （選填字母）．
    A．同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
    B．草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴?BR>C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
    D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    最新選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

        2005年2月18日英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費(fèi)者發(fā)出警告。我國(guó)也已開(kāi)始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號(hào)”實(shí)際上一般稱(chēng)為“蘇丹一號(hào)”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類(lèi)稱(chēng)為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類(lèi)染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號(hào)下列說(shuō)法正確的是（    ）
    A．蘇丹紅一號(hào)在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑
    B．蘇丹紅一號(hào)的摩爾質(zhì)量為248
    C．蘇丹紅一號(hào)可用于溶解劑、機(jī)油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色
    D．食品添加劑對(duì)人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。
          NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）
    A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
    B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
    D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
       在pH =1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）
    A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
    C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－

       擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)
    烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰 
    菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：
    下列對(duì)該化合物敘述正確的是（     ）
    A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                
    C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

      可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng)  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是 
    A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①
      
       NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是(    )
    A  跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小
    C  跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

      右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（  ）
    A  a為負(fù)極、b為正極          B  a為陽(yáng)極、b為陰極
    C  電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加    
    D  電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
        下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是
    A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中
                     
    C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中
                       
      是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

    A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3
       天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是
    A  可以和溴水反應(yīng)      B  可用有機(jī)溶劑萃取
    C  分子中有三個(gè)苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)
        下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是
    Ａ、                                Ｂ、
    Ｃ、                                Ｄ、
       CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是
    Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體
    Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
    Ｃ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量
    Ｄ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
    用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（  ）
    A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol
       下列各組氣體或溶液用括號(hào)試劑加以鑒別，其中不合理的是
    Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液
    Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）
       
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是（　　）
    A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1�。�3
    B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
    C．所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的倍
    D． SO42- 與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案