【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答

(1)開始階段,觀察到的現(xiàn)象為________________,反應(yīng)的化學方程式是_____________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式是__________________

(3)6.4 g銅片消耗完時,共產(chǎn)生氣體2.8 L(標準狀況)。則整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。

(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫出氨催化氧化的化學方程式_______________。

【答案】銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色,產(chǎn)生紅棕色的氣體 Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.325 mol 4HNO3()4NO2↑+O2↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

(1)開始時Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,據(jù)此解答;

(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢,但硝酸根離子有剩余,若再加入少量20%的稀硫酸,相當于稀硝酸溶液,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,據(jù)此書寫離子方程式;

(3)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2NO的混合氣體,根據(jù)Cu、N原子守恒計算整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量;

(4)濃硝酸見光或受熱容易分解,據(jù)此書寫方程式

(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學方程式。

(1)開始時Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,發(fā)生反應(yīng)為:Cu+4HNO3()=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O,生成的二氧化氮為紅棕色氣體,因此現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色,產(chǎn)生紅棕色的氣體,故答案為:銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色,產(chǎn)生紅棕色的氣體;Cu+4HNO3()=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O;

(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢,但硝酸根離子有剩余,若再加入少量20%的稀硫酸,相當于稀硝酸溶液,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;

(3)6.4 g銅的物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)生成硝酸銅,結(jié)合硝酸根離子0.2mol,整個反應(yīng)過程共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.8L,即生成0.125molNO2NO的混合氣體,根據(jù)N原子守恒,反應(yīng)過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.125mol,則整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol+0.125mol=0.325mol,故答案為:0.325 mol;

(4)濃硝酸見光或受熱容易分解,4HNO3()4NO2↑+O2↑+2H2O,因此實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,故答案為:4HNO3()4NO2↑+O2↑+2H2O;

(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O。

練習冊系列答案
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