Question

【題目】過(guò)氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。利用反應(yīng)Ca（s）+O2=CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

（2）裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一 ：____________；二:___________。

（3）儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：

a．通入氧氣b．檢查裝置氣密性c．加入藥品d．停止通氧氣e．點(diǎn)燃酒精燈f．熄滅酒精燈g．冷 卻至室溫，正確的操作順序?yàn)?/span>_____________。

（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時(shí)可能生成過(guò)氧化鈣。請(qǐng)利用下列試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過(guò)氧化鈣____________________。（簡(jiǎn)要說(shuō)明現(xiàn)象和結(jié)論）（限選試劑：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）

Answer 1

【答案】2H2O22H2O +O2↑（或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑）觀察氧氣的流速防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度bcaefgd取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明樣品中含有過(guò)氧化鈣

【解析】

（1）從裝置圖可以看出A裝置是用固體和液體來(lái)制取氧氣，反應(yīng)可以是2H2O22H2O +O2↑或2Na2O2+2H2O ＝4NaOH +O2↑；故答案為：2H2O22H2O +O2↑（或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑）；

（2）反應(yīng)要在純氧中進(jìn)行，裝置D中盛有的液體起到防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度的作用；故答案為：觀察氧氣的流速、防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度；

（3）儀器組裝好后就應(yīng)該檢查裝置氣密性，裝置的氣密性良好的話就加入藥品，由于反應(yīng)要在純氧中進(jìn)行，所以先要制備氧氣并通入氧氣把裝置中的空氣排凈，然后點(diǎn)燃酒精燈，制取CaO2，等反應(yīng)完全后熄滅酒精燈，為了防止倒吸讓裝置冷卻至室溫再停止通氧氣，故操作順序?yàn)椋?/span>bcaefgd；

（4）過(guò)氧化鈣具有強(qiáng)的氧化性，若產(chǎn)物中含有過(guò)氧化鈣，則可將FeCl2氧化，故答案為：取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明樣品中含有過(guò)氧化鈣。