Question

25℃時(shí)，下列溶液中微粒關(guān)系合理的是（　�。�

• A、含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后這些離子仍能大量共存
• B、Fe²⁺、Mg²⁺、Cl0^-、Cl^-能大量共存
• C、含K⁺、Na⁺、NO₃^-、F^-的溶液中c（H⁺）=

  Kw

• D、硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c（Ba²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Na⁺）0.2mol?L^-1，c（NO₃^-）=0.3mol?L^-1，c（I^-）=0.1mol?L^-1．

Answer 1

分析：A．離子之間不反應(yīng)；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．溶液顯堿性；
D．溶液中電荷不守恒．

解答：解：A．含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．Fe²⁺、Cl0^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．含K⁺、Na⁺、NO₃^-、F^-的溶液，顯堿性，c（H⁺）＜

Kw

，故C錯(cuò)誤；
D．c（Ba²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Na⁺）0.2mol?L^-1，c（NO₃^-）=0.3mol?L^-1，c（I^-）=0.1mol?L^-1，0.2×2+0.2＞0.3+0.1，電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問題，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意選項(xiàng)C中HF為弱酸，溶液水解顯堿性為解答難點(diǎn)，題目難度中等．