Question

（16分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。

（1）實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性

（2）實驗試劑及儀器：

試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸

儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是                  。

（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）

序號	實驗設(shè)計	實驗觀察（主要現(xiàn)象）	離子方程式	解釋與結(jié)論
①	在鐵粉中滴 入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無 色變成淺綠色，有無 色無味的的氣體生成	Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無明 顯變化，加入氯水立 即變成血紅色
③	氯化亞鐵溶液加 入鋅片		Fe2＋+ Zn = Fe + Zn 2＋
④				Fe3＋具有氧化性

（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是            

A、Cl₂          B、Na       C、Mg²⁺       D、H₂O₂ 

（5）在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：                                                              ；   

你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是                              。  

（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe^2＋，為幫助實驗員進(jìn)行檢驗少量Fe^2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（    ）

 A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4 溶液      D、NaOH溶液

 

Answer 1

【答案】

（2）試管 (1分)

（3）②2Fe²⁺ +Cl₂=2Fe³⁺ +2 Cl^-(1分)、Fe³⁺+3SCN^- = Fe(KSCN)₃（1分）；Fe²⁺具有還原性(1分)

③ Fe²⁺具有氧化性(1分)

④在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）；(1分)

加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失(1分)。

（或先加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片），再加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)）；

2Fe³⁺ +Cu = 2Fe²⁺ + Cu^2＋ 或2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺或2Fe³⁺ + Zn = 2Fe²⁺ + Zn ^2＋或

2Fe³⁺ + 3Zn = 2Fe +3 Zn ^2＋(1分)

（4）AD (2分)

（5）氯化亞鐵溶液中的Fe²⁺被氧化(2分)；配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉(2分)。

（6）C(2分)

【解析】

試題分析：（2）化學(xué)實驗一般使用的盛裝儀器為試管，必不可少。（3）②加入氯水立即變成血紅色，說明生成了Fe^3＋，氯氣把Fe^2＋氧化成為Fe^3＋。③鋅片有還原性，可以把鐵置換出來。④驗證Fe^3＋的氧化性，可以加入還原劑來驗證，加入銅或者鋅片。（4）即有氧化性又有還原性，要求物質(zhì)中元素的價態(tài)即可以升高又可以降低，處于中間價態(tài)，比如H₂O₂的氧元素。（5）只要出現(xiàn)紅色，就說明有Fe^3＋，所以可能是這些同學(xué)的溶液已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)。為了防止變質(zhì)，可以提前加入銅或者鐵，把受氧化生成的Fe^3＋還原為Fe^2＋。（6）驗證Fe^2＋的方法由于有Fe^3＋的存在，所以用氫氧化鈉現(xiàn)象最明顯。

考點：鐵及鐵化合物的性質(zhì)。

點評：本題抓住鐵的變價的特性及有關(guān)鐵化合物的顏色的特殊性進(jìn)行考察，結(jié)合了鐵離子和亞鐵離子的化學(xué)性質(zhì)。需要學(xué)生熟練掌握這部分知識。